Degtyareva M.O.

Moskovska regija

Korolev AOU LNIP

• Elementi skupine VII, glavne podskupine, uključuju

fluor F , klor Cl , brom Br , jod ja , astatin Na

• Uobičajeno ime - halogeni ( grčki . "tvorba soli" ) - većina njihovih spojeva s metalima su tipične soli (KCl, NaCl, itd.).

Fluorit CaF 2

Halit NaCl

C ilvinit

KCl NaCl

Atomski radijus

Elektronegativnost

Oksidativna svojstva

Nemetalna svojstva

Fluor

Klor

Brom

2 s 2 2p 5

Astatin

3 s 2 3 str 5

4 s 2 4 str 5

5 s 2 5 str 5

6 s 2 6 str 5

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

• Ime "fluor" (od grčkog phthoros - uništenje, smrt)

• Fluor je u slobodnom stanju dobio 26. lipnja 1886. francuski kemičar Moissan.

• To je plin zelenkasto-žute boje, nešto teži od zraka, karakterističnog mirisa i izvanredne kemijske aktivnosti.

• Nijedan od kemijskih elemenata

donio je kemičarima toliko tragičnih

događaja poput fluorida .

• Klor je otkrio švedski kemičar Carl Scheele 1774. godine.

• 1810. Sir Humphry Davy nazvao je plin "klor", što na grčkom znači "zelen".
• Ovaj izraz se koristi u engleskom jeziku,

a na drugim jezicima zadržao se naziv "klor".

• Žutozeleni plin oštrog mirisa, otrovan
• 2,5 puta teži od zraka
• Otprilike 2 volumena klora otopi se u 1 volumenu vode pri 20 °C

79 Br ( 50,56% ) 81 Br ( 49,44% )

• iz grčkog bromos - smrad
• jedini nemetal koji je tekući na sobnoj temperaturi

• teška crveno-smeđa tekućina neugodnog mirisa

• pare broma su žutosmeđe boje
• na temperaturi od –7,25°C, brom se skrućuje, pretvarajući se u crveno-smeđe igličaste kristale sa slabim metalnim sjajem

• iz grčkog jodi - imaju ljubičastu boju
• prelazi u parovito stanje na sobnoj temperaturi bez taljenja (sublimacija);
• ljubičasti parovi

12 6,9

Jod je 1811. otkrio Courtois u pepelu morske trave, a 1815. Gay-Lussac ga je počeo smatrati kemijskim elementom

Poznato je 37 izotopa joda s masenim brojevima od 108 do 144.

• Molekule halogena sastoje se od dva atoma.

Cl + Cl → ClCl

• Veza – kovalentna nepolarna

• Halogeni su tipični oksidansi

• Oksidirajuća i nemetalna svojstva atomi se smanjuju od fluora do joda

Oksidativna svojstva

Nemetalna svojstva

Atomski radijus

Fluor

Klor

Brom

Astatin

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

• Halogeni ioni su tipični redukcijski agensi

• S vodikom halogeni stvaraju hlapljive vodikove spojeve

• Stabilnost halogenovodika opada sljedećim redoslijedom:

• C talog halogenovodičnih kiselina raste u nizu:

• 3s 2 Zr 5

oksidans

redukcijsko sredstvo

Oksidacijska stanja

HCl NaCl MgCl 2

+ 3

HClO 2

redukcijsko sredstvo

• Vanjska elektronska konfiguracija atoma Cl 3s 2 Zr 5

Oksidacijska stanja

HCl NaCl MgCl 2

+ 3

HClO 2

+ 5

HClO 3

+ 7

HClO 4

1. Interakcija s metalima

Klor reagira izravno s gotovo svim metalima (s nekima samo u prisutnosti vlage ili pri zagrijavanju):

2. Međudjelovanje s nemetalima

S nemetalima (osim ugljika, dušika, kisika i inertnih plinova) tvori odgovarajuće kloride.

3. Interakcija s vodom

uz stvaranje smjese kiselina

+ 1

hipokloran

sol

4. Interakcija sa solima drugih halogena

aktivniji halogeni istiskuju manje aktivne iz otopina njihovih soli

5 . Interakcija s otopinama alkalija

uz stvaranje soli

• U industriji: elektroliza taline ili otopine natrijeva klorida
• U laboratoriju:

proizvodnja

ljekovito

fondovi

izbjeljivanje

papir i tkanine

proizvodnja

klorovodične kiseline

plastike

gumice

pesticid

U medicini

- 5% alkoholna otopina joda se koristi za dezinfekciju kože oko ozljede

- U rendgenskim i tomografskim studijama koriste se kontrastna sredstva koja sadrže jod

U tehnologiji

- Halogena svjetiljka - žarulja sa žarnom niti s parama halogena (brom ili jod) dodanih u cilindar

- Laserska termonuklearna fuzija- organojodni spojevi koriste se za proizvodnju plinskih lasera velike snage na pobuđenim atomima

• Što znači naziv "halogeni"?
• Po čemu su elektroničke strukture ovih elemenata slične?
• Koja redoks svojstva pokazuju halogeni?
• Koji je halogen najreaktivniji?
• Kako se mijenja aktivnost halogena niz skupinu?

Udžbenik "Kemija-9"

§ 13, 14 str. 71 br. 1 – 4

“Jod u ljudskom tijelu” - Ako prva crta nestane ujutro, s jodom je sve u redu. Prekrasni tamnoplavi kristali joda najsličniji su grafitu. Dnevne potrebe odrasle osobe za jodom su 0,1-0,2 mg. Reagira s koncentriranom sumpornom i dušičnom kiselinom, metalima, nemetalima, alkalijama, sumporovodikom.

“Jod u tijelu” - Bolje je kupovati povrće iz obalnog pojasa. Ciljevi: Nedostatak joda u tijelu može dovesti do: Ispitati prehrambene proizvode na kvalitativni i kvantitativni sadržaj joda. X2 = (v-v1) 0,0001058 kn 100m. Ne koristite sipku jodiranu sol.

“Kruženje kisika u prirodi” - Prevalencija: Zemljina kora – 47,4% (po masi); Hidrosfera – 88,8% (po masi); Atmosfera – 20,95% (po volumenu). Opće informacije o elementu. Migraciju, a time i cikluse, određuju: Ciklus kisika. Fotosinteza. Najvažnije odredbe geokemije: Elektronička konfiguracija - 2s22p4.

“Vodikova veza” - javlja se 2) unutar molekule DNA (između dušičnih baza po principu komplementarnosti: A - T, C - G). N?+ – f?? . . . h?+ – F ?-. Visoke temperature. Čimbenici koji razaraju vodikove veze u proteinskoj molekuli (denaturirajući čimbenici). 2) između molekula amonijaka. 4) između molekula karboksilnih kiselina (mravlje, octene) (dimeri karboksilnih kiselina).

“Spojevi željeza” - Dakle, željezo pripada d - elementima i pokazuje promjenjivu valenciju (II) i (III). 6. Elektronska formula za strukturu atoma: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Relativna atomska masa – 56. Struktura atoma: +26)2)8)14)2. Sadržaj željeza u zemljinoj kori je 5% (maseni). Prirodno, mineralne vode sadrže željezo u obliku sulfata i bikarbonata.

Ekspresno ispitivanje razreda: 1. Koji se elementi nazivaju halogenima? 2. Opišite položaj halogena u periodnom sustavu D. I. Mendeljejeva. 3. Kakva je građa atoma halogena? 4. Koji je halogen najelektronegativniji? 5. Kako se mijenjaju oksidacijska svojstva halogena s povećanjem atomskog broja?

Zašto je jakost kiseline HJ >HF? F +53 J Atomski radijus J >F HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomski radijus J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomski radijus J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomski radijus J >F" title="Zašto je jakost kiseline HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomski radijus J > F"> title="Zašto je jakost kiseline HJ >HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Atomski radijus J >F"> !}

CFC 1970 Aerosol sprejevi Rashladna sredstva (rashladna sredstva) Oštećenje ozona Sljepoća zbog katarakte Rak kože Supresija tjelesnog imunološkog sustava CI + O 3 = CIO ​​​​+ O 2 Jedan atom klora uništava molekule O 3 i može trajati do 300 godina.

Pitanja Mogućnosti odgovora 1) Što je zajedničko u strukturi atoma halogena: a) polumjer atoma b) naboj jezgre c) broj elektrona na vanjskom sloju 2) Kako se mijenja elektronegativnost u skupini: F-Cl-Br-I: a) smanjuje se b) povećava c) ne mijenja se 3) Koje se od tvari uzetih u paru mogu upotrijebiti za dobivanje klorovodika: a) NaCl (TV) i H 2 SO 4 (otopina) b) NaCl (otopina) i H 2 SO 4 (otopina) c ) NaCl (TV) i H 2 SO 4 (j) 4) Halovodične kiseline i njihove soli (osim spojeva fluora) možete razlikovati pomoću jednog reagensa: a) KCl b) AgNO 3 c) BaSO 4 5) Imenujte tekući halogen: a ) klor b) brom c) jod Test

Slajd 2

Plan učenja

1. Halovodične kiseline. 2. Solna kiselina i njezina svojstva. 3. Soli halogenovodičnih kiselina. Halidi. Kvalitativne reakcije na halogenidne ione. 4. Prirodni spojevi halogena. 5. Odraz. 6. Sažimanje. 7. Domaća zadaća.

Slajd 3

Vodikovi halogenidi

N⁺ ª→G⁻ª Fizička svojstva NG: HF – tekući HCI, HBr, HI – plinovi. Otrovno!!! Vrlo topiv u vodi B 1 V voda - 517 V HCI 9 18,9984 F Fluor 17 35,453 Cl Klor 35 79,904 HF Brom 53 126,904 I Jod 85 At Astatin Halogeni Opća formula H⁺ G⁻ HF HCI HBr HI K.P.S. HCl Klorovodična kiselina

Slajd 4

Odredite oksidacijska stanja klora u njegovim spojevima

HClOHClO2HClO3HClO4 hipoklorov klorid perklorna kiselina kiselina kiselina kiselina

Slajd 5

kiseline

Fluorovodična kiselina je fluorovodična kiselina.Klorovodična kiselina je solna kiselina. Bromovodična kiselina - HF Jodovodična kiselina HCl HBr HI S I L A K I S L O T U V E L I C H I V A E T S I F)) +9 2 8 -1 2 Cl))) +17 8 - 1 8 Br)))) 2 +35 18 8 -1 8 2 I))))) +53 8 -1 18 18 8 ??? POVEĆANJE RIONA SMANJUJE ČVRSTOĆU VEZE

Slajd 6

Proizvodnja klorovodika (HCI) sinteza iz vodika i klora Industrijska metoda: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl (kristal) (konc.) (kristal) Laboratorijska metoda: H2 + Cl2 → 2HCl Cl2 H2O HCl HCl h2 H2SO4 NaCl H2O HCl

Slajd 7

Klorovodična kiselina - HCL

Bezbojna tekućina, oštrog mirisa, dimi se na zraku M = ? HCl Lakmus - crveni Svojstva 1. Mijenja boju indikatora 2. Me (do H2) 3. Bazični oksidi 5. Soli (slabije kiseline) 4. Baze Domaća zadaća: Napraviti jednadžbe reakcija koje potvrđuju kemijska svojstva klorovodične kiseline

Slajd 8

Halovodične kiseline

Slajd 9

Kvalitativne reakcije HCL+ AgNO3→ HNO3 + AgCl↓ HBr+ AgNO3→ HNO3 + AgBr↓ HI+ AgNO3→ HNO3 + AgI↓ HF??? CaF2↓ KVALITETA REAKCIJA

Slajd 10

Prirodni spojevi halogena

Fluorit je sastavni dio apatita i fosforita, kao i kriolita. Sadržaj u zemljinoj kori (%) F-0,027 Cl-0,045 Br- 0,00016 I–0,00003 kelp Bromidi – u morskoj vodi, bušotinama naftnih bušotina. Jodidi - u morskoj vodi, bušotinama naftnih bušotina. NaCl – halit (kamena sol), KCl – silvit, (Na, K) Cl – silvinit. NaBr KBr NaI KI CaF2 NaCl KCl

Slajd 11

Soli halogenovodičnih kiselina

M I I R O F T D Y D I L O R Y D B R O H 1. 2. 4. 3. s 1.Soli jodovodične kiseline Vodoravno: Okomito: 2.Soli klorovodične kiseline 3. Soli fluorovodične kiseline 4. Soli bromovodične kiseline Navedite nazive: BaBr2, CaF2, AlCl3, AgI Odredite topljivost u vodi

Pogledaj sve slajdove