Дегтярева М.О.

Московская область

г. Королёв АОУ ЛНИП

• К элементам VII группы, главной подгруппы относятся

фтор F , хлор Cl , бром Br , иод I , астат At

• Общее название - галогены ( греч . «солеобразующие» ) - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).

Флюорит CaF 2

Галит NaCl

C ильвинит

KCl NaCl

Радиус атома

Электроотрицательность

Окислительные свойства

Неметаллические свойства

Фтор

Хлор

Бром

2 s 2 2р 5

Астат

3 s 2 3 p 5

4 s 2 4 p 5

5 s 2 5 p 5

6 s 2 6 p 5

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

• Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)

• В свободном состоянии фтор был получен 26 июня 1886 г. французским химиком Муассаном.

• Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью.

• Ни один из химических элементов не

принес химикам столько трагических

событий, как фтор .

• Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г.

• в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ "хлорином"(Chlorine), от греческого "зелёный".
• Этот термин используется в английском языке,

а в других языках закрепилось название "хлор".

• Газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит
• в 2,5 раза тяжелее воздуха
• в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора

79 Вr ( 50,56% ) 81 Вr ( 49,44% )

• от греч. bromos – зловоние
• единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре

• тяжелая красно-бурая жидкость с неприятным запахом

• пары брома имеют желто-бурый цвет
• при температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском

• от греч. iodes-имеющий фиалковый цвет
• в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация);
• пары -фиолетового цвета

12 6,9

Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент

Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.

• Молекулы галогенов состоят из двух атомов.

Cl + Cl → Cl Cl

• Связь – ковалентная неполярная

• Галогены – типичные окислители

• Окислительные и неметаллические свойства атомов уменьшаются от фтора к иоду

Окислительные свойства

Неметаллические свойства

Радиус атома

Фтор

Хлор

Бром

Астат

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

• Ионы галогенов являются типичными восстановителями

• С водородом галогены образуют летучие водородные соединения

• Устойчивость галогеноводородов уменьшается в ряду:

• C ила галогеноводородных кислот увеличивается в ряду:

• 3s 2 Зр 5

окислитель

восстановитель

Степени окисления

HCl NaCl MgCl 2

+ 3

HClO 2

восстановитель

• Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s 2 Зр 5

Степени окисления

HCl NaCl MgCl 2

+ 3

HClO 2

+ 5

HClO 3

+ 7

HClO 4

1. Взаимодействие с металлами

Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):

2. Взаимодействие с неметаллами

C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.

3. Взаимодействие с водой

с образованием смеси кислот

+ 1

хлорноватистая

соляная

4. Взаимодействие с солями других галогенов

более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей

5 . Взаимодействие с растворами щелочей

с образованием солей

• В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия
• В лаборатории:

производство

лекарственных

средств

отбеливание

бумаги и тканей

производство

соляной кислоты

пластмассы

каучуки

ядохимикаты

В медицине

- 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения

- В рентгенологических и томографических исследованиях применяются йодсодержащие контрастные препараты

В технике

- Галоге́нная ла́мпа - лампа накаливания, в баллон которой добавлены пары галогенов (брома или йода)

- Лазерный термоядерный синтез - иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах

• Что значит название «Галогены»?
• В чём сходство электронного строения этих элементов?
• Какие свойства в окислительно-восстановительном плане проявляют галогены?
• Какой галоген наиболее химически активен?
• Как изменяется активность галогенов вниз по группе?

Учебник «Химия-9»

§ 13, 14 стр. 71 № 1 – 4

«Йод в организме человека» - Если утром исчезла первая линия – с йодом у вас все в порядке. Красивые тёмно – синие кристаллы йода больше всего похожи на графит. Суточная потребность взрослого человека в йоде составляет 0,1-0,2 мг. Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, металлами, неметаллами, щелочами, сероводородом.

«Йод в организме» - Лучше покупать овощи из приморской полосы. Задачи: Недостаток йода в организме может привести к: Исследовать продукты питания на качественное и количественное содержание йода. Х2 = (v-v1) · 0.0001058·кn·100 m. Не брать развесную йодированную соль.

«Круговорот кислорода в природе» - Распространенность: Земная кора – 47,4 % (по массе); Гидросфера – 88,8 % (по массе); Атмосфера – 20, 95 % (по объёму). Общие сведения об элементе. Миграция, а, следовательно и круговороты, определяются: Круговорот кислорода. Фотосинтез. Важнейшие положения геохимии: Электронная конфигурация - 2s22p4.

«Водородная связь» - возникает 2)внутри молекулы ДНК (между азотистыми основаниями по принципу комплементарности: А – Т, Ц – Г). Н?+ – f?? . . . h?+ – F ?-. Высокие температуры. Факторы, разрушающие водородную связь в белковой молекуле (денатурирующие факторы). 2)между молекулами аммиака. 4)между молекулами карбоновых кислот (муравьиная, уксусная) (димеры карбоновых кислот).

«Соединения железа» - Поэтому железо относится к d – элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III). 6. Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Относительная атомная масса – 56. Строение атома: +26)2)8)14)2. Содержание железа в земной коре 5% (масс). В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната.

Экспресс опрос класса: 1. Какие элементы называются галогенами? 2. Охарактеризуйте положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева. 3. Каково строение атомов галогенов? 4. Какой из галогенов является самым электроотрицательным? 5. Как изменяются окислительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера?

Почему сила кислоты HJ >HF ? F +53 J Радиус атома J >F HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F" title="Почему сила кислоты HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F"> title="Почему сила кислоты HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Радиус атома J >F">

ХФУ 1970 г. Аэрозольные распылители Охлаждающие Вещества (хладагены) Разрушение озонового слоя Слепота из-за катаракты Раковые заболевания кожи Подавление иммунной системы организма CI + O 3 = CIO + O 2 Один атом хлора уничтожает молекул O 3 и может существовать до 300 лет.

ВопросыВарианты ответа 1) Что общего в строении атомов галогенов: а) радиус атома б) заряд ядра в) число электронов на внешнем слое 2) Как изменяется электроотрицательность в группе: F-Cl-Br-I: а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется 3)Какими из попарно взятых веществ можно воспользоваться для получения хлороводорода: а) NaCl (ТВ) и H 2 SO 4 (р-р) б) NaCl (р-р) и H 2 SO 4 (р-р) в) NaCl (ТВ) и H 2 SO 4 (к) 4) Различить галогеноводородные кислоты и их соли (кроме соединений фтора) можно с помощью одного реактива: а) КСl б) АgNO 3 в) ВаSO 4 5) Назовите жидкий галоген: а) хлор б) бром в) йод Тест

Слайд 2

План урока

1. Галогеноводородные кислоты. 2. Соляная кислота и её свойства. 3. Соли галогеноводородных кислот. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. 4. Природные соединения галогенов. 5. Рефлексия. 6. Подведение итогов. 7. Домашнее задание.

Слайд 3

Галогеноводороды

Н⁺ ª→Г⁻ª Физические свойства НГ: HF – жидкость HCI, HBr, HI - газы. Токсичны!!! Хорошо растворимы в воде В 1 V воды - 517 V HCI 9 18,9984 F Фтор 17 35,453 Cl Хлор 35 79,904 Вч Бром 53 126,904 I Иод 85 At Астат Галогены Общая формула Н⁺ Г⁻ HF HCI HBr HI К.П.С. HCl Соляная кислота

Слайд 4

Определите степени окисления хлора в его соединениях

HClOHClO2HClO3HClO4 хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная кислота кислота кислота кислота

Слайд 5

Кислоты

Фтороводородная кислота – плавиковая кислота Хлороводородная кислота – соляная кислота. Бромоводородная кислота - HF Иодоводородная кислота HCl HBr HI С И Л А К И С Л О Т У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я F)) +9 2 8 -1 2 Cl))) +17 8 -1 8 Br)))) 2 +35 18 8 -1 8 2 I))))) +53 8 -1 18 18 8 ??? У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я R и о н а У М Е Н Ь Ш А Е Т С Я П Р О Ч Н О С Т Ь С В Я З И

Слайд 6

Получениехлороводорода (HCI) синтез из водорода и хлора Промышленный способ: NaCl+H2SO4→NaHSO4 +HCl (крист.) (конц.) (крист.) Лабораторный способ: H2 + Cl2→2HCl Cl2 H2O HCl HCl н2 H2SO4 NaCl H2O HCl

Слайд 7

Соляная кислота - HCL

Бесцветная жидкость, с резкимзапахом, дымит на воздухе М = ? HCl Лакмус – красный Свойства 1.Изменяет цвет индикаторов 2.Ме (до Н2) 3.Основные оксиды 5.Соли (более слабых кислот) 4.Основания Домашнее задание: Составить уравнения реакций, подтверждающие химические свойства соляной кислоты

Слайд 8

Галогеноводородные кислоты

Слайд 9

Качественные реакции HCL+ AgNO3→ HNO3 + AgCl↓ HBr+ AgNO3→ HNO3 + AgBr↓ HI+ AgNO3→ HNO3 + AgI↓ HF??? CaF2↓ К А Ч Е С Т В Е Н Н Ы Е Р Е А К Ц И И

Слайд 10

Природные соединения галогенов

Флуорит- составная часть апатитов и фосфоритов, а также криолита. Содержание в земной коре(%) F-0,027 Cl-0,045 Br- 0,00016 I–0,00003 ламинария Бромиды– в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. Иодиды – в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. NaCl –галит (каменная, поваренная соль), KCl-сильвин, (Na, K) Cl –сильвинит. NaBr KBr NaI KI CaF2 NaCl KCl

Слайд 11

Соли галогеноводородных кислот

М И И Р О Ф Т Д Ы Д И И Л О Р Ы Д Ы Д Б Р О Х 1. 2. 4. 3. ы 1.Соли иодоводородной кислоты По горизонтали: По вертикали: 2.Соли соляной кислоты 3.Соли фтороводородной кислоты 4.Соли бромоводородной кислоты Дать названия: BaBr2, CaF2,AlCl3, AgI Определить растворимость в воде

Посмотреть все слайды